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一氧化碳的物理性质 ,九年级化学碳和碳的氧化物知识点整理,图文并茂,初三同学赶快看-今日热闻

2023-04-12 10:20:31    来源:红五百科    

第6单元 碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质


(资料图片)

金刚石

石墨

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同

3、无定形碳:

活性炭

由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

木炭燃烧

完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O2点燃2CO

4、还原性:

C+2CuO高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用:冶金工业

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)

(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:

反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置.

反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。

(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:

难溶于水用排水法收集 CO(有毒)只能排水法

密度比空气用向排空气法 CO2只能用向排空气法

密度比空气用向排空气法

气体收集方法

2、二氧化碳的实验室制法

1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

不能用盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行

2) 选用和制氢气相同的发生装置 3)气体收集方法:向上排空气法

4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。

验证方法

验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2

生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2

四、二氧化碳的性质

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体—-干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸:

CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,

H2CO3== H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。

4)与灼热的碳反应: C+CO2高温2CO

吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)

3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑):既利用其物理性质,又利用其化学性质;干冰用于人工降雨、制冷剂;温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应

五、一氧化碳

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水

2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)

1)可燃性:

2CO+O2点燃2CO2 可燃性气体点燃前一定要检验纯度

H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。

鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

(水煤气:H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO)

2)还原性: CO+CuOCu+CO2(非置换反应)

应用:冶金工业

现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)

除杂:CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO] 通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2

注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

(CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

4、自然界中碳的循环

(1)大气中二氧化碳产生的主要途径:化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸

(2)大气中二氧化碳的消耗:二氧化碳溶于水、植物的光合作用

5、C、CO、CO2的转化

6、应用

(1)利用了CO2不能燃烧,也不支持燃烧,密度比空气大的性质,做灭火剂。(2)CO2能与NaOH反应,解释NaOH溶液露置空气中变质现象。CO2能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀,利用这一反应检验CO2或Ca(OH)2溶液(3)一氧化碳作为还原剂冶炼金属,并注意尾气处理。

(4)CO2、CO的性质与功用、危害关系

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